電解定律及電流效率

早在1833～1834年法拉第(Farady)就曾提出通過電化學體系的電量與參加電化學反應的物質的數(shù)量之間存在著兩條定量的律。

1．解第一定律 根據法拉第第一定律的定：可以設定，電化學拋光過程中，被拋光金屬表面溶解的金屬質量與通過的電量成正比，用公式表示為

Am=elt=eQ式中 Am-被拋光工件溶解的金屬質量，g；

／——通過拋光面的電流強度，A;

‘ —砠；qgB光面的電流強度， A

Q-i—通過拋光面的電量，A-h；

￡——比例常數(shù)。

2．電解第二定律法拉第第二定律的定義表明在通過相同的電量條件下，電極上析出或溶解的不同物質的量與其化學當量成正比。電極每析出或溶解1克當量的任何物質所需的電量均為96500C或26. 8A．h，而與金屬的本性無關?？水斄烤褪俏镔|的相對原子質量(A)與其化合物價數(shù)（挖）之比(A/n)。根據上述定義，可將電解定律歸納如下。

蕾肋齡金屬質量(△m)與通過的電量(Q)及金屬的克當量(A/n)的乘積成正比，即

式中，F(xiàn)是電拋光時，工件表面溶解1克當量金屬所需的電量。法拉第由實驗測到這一電量等于96500C或26. 8A .h，它是一?個常數(shù)，又稱法拉第常數(shù)。

將式(2-6)代入式(2-7)，可得出電化當量(￡)與克當量之問的關系，即從式(2-8)中可以看出，各物質的電化當量與其相對原子質其化合量成正比，與其化合價成反比。電化當量的物理意義表示電解每通過單位電量所析出或溶解物質的量。其單位是g/C或g／(A.h)。

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